Техноэнерг
Среда, 19.09.2018, 12:38
Меню сайта

Форма входа

Категории раздела
Топливо - Теория горения. [224]
Высокотемпературные установки и процессы. [25]
Теплообменные установки и процессы. [56]
Котельные установки - конструкция и принцип работы. [49]
Устройство и эксплуатация оборудования газомазутных котельных. [73]
Металлургическое оборудование. [75]
Конструкции трубопроводной запорной арматуры. [59]
Объемные гидромашины и гидроприводы. [40]
Гидравлика. Гидравлические расчеты. [47]
Смазка оборудования. [53]
Оборудование пароконденсатных систем [20]
Справочник по сборке узлов и механизмов машин. [23]
Универсальные зажимные устройства токарных станков. [45]
Справочник металлиста [46]
Экономика. [21]

Поиск

Календарь
«  Август 2009  »
ПнВтСрЧтПтСбВс
     12
3456789
10111213141516
17181920212223
24252627282930
31

Наш опрос
Чем для Вас является теплоэнергетика
Всего ответов: 786

Статистика

Онлайн всего: 1
Гостей: 1
Пользователей: 0

Главная » 2009 » Август » 12 » Закон постоянства сумм сгорания.
18:51
Закон постоянства сумм сгорания.





 

Согласно первому закону термодинамики внутренняя энергия си­стемы зависит только от состояния в данный момент, поэтому ее из­менение при переходе системы от одного состояния к другому зависит от начального и конечного состояния и не зависит от пути перехода.

.Применив первый закон термодинамики к химическим реакциям и заменив изменения внутренней энергии соответствующими теплотами сгорания, непосредственно приходим к закону Гесса, который гласит: тепловой эффект химической реакции зависит только от начального и конечного состояния, но не зависит от пути, по которому протекала реакция.

Этот закон был экспериментально открыт русским академиком Гессом в 1840 г. Закон Гесса позволяет вычислить тепловой эффект реакций, в которых она непосредственно не может быть измерена, а также реакций, которые при существующих условиях не проис­ходят.

23


Так, например, непосредственно калориметрически определить теплоту сгорания углерода в СО по реакции

С +1/202=00 + 01 (1-25) невозможно, так как при этом одновременно с СО образуется частично и СОг. Но легко измерить теплоту сгорания окиси углерода Он и угле­рода в углекислоту Ош по реакциям:

СО +1/202=^02+285,8 МДж/моль (68 220 ккал/моль) (1-26)

и

С + О2=СО2+409 МДж/моль (97650 ккал/моль). (1-27)

По закону Гесса теплота сгорания зависит только от начального и конечного состояния. Поэтому в случае, когда система переходит из начального состояния в конечное через ряд промежуточных состояний, сумма теплот сгорания при отдельных промежуточных реакциях долж­на равняться теплоте сгорания при непосредственном превращении, т. е.

Ох+Оп-Ош. (1-28)

Следовательно, теплота сгорания углерода в СО будет равняться:

01=Ош—0п = 409—285,8=123,2 МДж/моль (29430 ккал/моль).

(1-29)

К тому же результату можно прийти, производя соответствующие уравнению (1-25) алгебраические действия над термохимическими уравнениями реакций. Так, для рассматриваемого примера можно написать:

_ С + 02 = С02 + 409

СО + 1/202 = С02 + 285,8


 


С— СО+ 1/202 == 123,2

С + 1/202=СО+ 123,2 МДж/моль.

или



Используя закон Гесса, можно производить расчеты по определе­нию теплоты образования химических соединений. Теплотой образова­ния называется тепловой эффект, получающийся при образовании соединения из его элементов. Непосредственное измерение теплоты образования представляет значительные трудности, часто реакции образования соединения совершенно невозможно провести калориме­трически.

Теплоту образования соединения С}в можно вычислить с помощью закона Гесса по сумме теплот сгорания элементов, содержащихся в данном соединении 20эл, и теплоте сгорания соединения Осоед, так как


 

Отсюда


20эл — 0в + Осоед. 0в = 20эл—Осоед­


(1-30) (1-31)


Если соединение вновь разлагается на элементы, то для этого не­обходим расход тепла, равный теплоте образования, т. е. теплота разложения какого-либо соединения равна теплоте его образования, взятой с обратным знаком. Это положение представляет собой содер­жание закона Лавуазье и Лапласа. 24


Из уравнения (1-30) можно также определить теплоту сгорания какого-либо соединения:

(дсоел — ^Сдэл'Яв, (1-32)

т. е. тепловой эффект реакции равен разности теплот образования про­дуктов реакции и начальных веществ.
 
 

Категория: Топливо - Теория горения. | Теги: нормы, правила, теплота, Характеристика
наука нормы правила классификация характеристики Характеристика температура расчет схемы газ теплота размеры параметры вода энергетика трубопровод оборудование смазка требования схема конструкция устройство масло котел Топливо технология пар жидкость давление насос
Всего комментариев: 0
Добавлять комментарии могут только зарегистрированные пользователи.
[ Регистрация | Вход ]
Copyright MyCorp © 2023